Concentración
En g/L, en tanto por ciento en masa y en volumen, la masa de soluto que hace falta y las diluciones con c₁ · V₁ = c₂ · V₂.
¿Qué quieres practicar?
¿Empezamos de cero?
Guía didáctica: concentración, mol y estequiometría
Los cálculos químicos empiezan en 2.º y 3.º de ESO con la concentración de las disoluciones y el mol, y terminan en 4.º con la molaridad y la estequiometría. Este generador gratuito crea ejercicios resueltos de cada paso con las masas atómicas en la ficha y un solucionario que usa factores de conversión, como en clase.
- Para
- ESO 2.º, 3.º, 4.º (de 13 a 15 años)
- Materia
- Ciencias Naturales › Física y química
- Incluye
- Ficha del alumno y solucionario
- Formato
- A4, para imprimir o guardar en PDF; ejercicios nuevos cada vez
- Precio
- Gratis, sin registro
- Disponible en
- catalán, castellano, inglés
Ficha del alumno 
Solucionario Descarga esta ficha en PDF con su solucionario (PDF, 2 páginas, 340 KB)
Masa molar
De fórmulas sencillas a fórmulas con paréntesis e hidratos, con las masas atómicas en la ficha.
Moles y partículas
De gramos a moles, moléculas y átomos con el número de Avogadro, 6,02 · 10²³.
Molaridad
Moles por litro a partir de los moles o de los gramos, la masa que hace falta para preparar una disolución y las diluciones.
Estequiometría
Con las ecuaciones ajustadas por el generador de ecuaciones químicas: de moles a moles y de masa a masa.
Solucionario
Cada resultado con la cadena de factores de conversión y las unidades tachadas, listo para corregir.
Preguntas frecuentes sobre los ejercicios de química
¿Para qué cursos son?
La concentración en g/L es de 2.º de ESO; el tanto por ciento, la masa molar y el mol, de 3.º; la molaridad y la estequiometría, de 4.º de ESO, y sirven de repaso en Bachillerato.
¿Qué masas atómicas usan?
Las redondeadas de los libros de texto: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Cl = 35,5, Ca = 40… Cada ficha escribe las que necesita, y el solucionario hace los cálculos con esos valores.
¿Qué es un factor de conversión?
Una fracción que vale 1 porque el numerador y el denominador son la misma cantidad en unidades distintas, como 1 mol / 18 g de agua. Multiplicar por ella cambia la unidad sin cambiar la cantidad, y las unidades que se repiten arriba y abajo se tachan.
¿De dónde salen las ecuaciones de la estequiometría?
Del banco del generador de ecuaciones químicas, que las ajusta a partir de las fórmulas. El nivel 1 da la ecuación sin ajustar para que el alumno la ajuste primero.
¿Qué otras fichas combinan bien?
La tabla periódica para los elementos, la formulación inorgánica para los nombres de los compuestos y la notación científica para el número de Avogadro. Encontrarás todos los recursos en fichas de ciencias.
¿Cómo imprimo solo el solucionario?
Pulsa Imprimir y elige «Solucionario», o «Ficha y solucionario» para todo. También puedes guardarlo en PDF desde el diálogo de impresión del navegador.
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